Химия. (14 задач)

1. Задача 6 Напишите уравнения реакций образования всех возможных типов солей при взаимодействии: А) гидроксида меди (2) и серной кислоты Б) гидроксида алюминия и соляной кислоты. 2. Задача 26 Какую химическую связь называют ковалентной? Опишите свойства ковалентной связи. Приведите примеры соединений с ковалентной полярной и неполярной связью. 3. Задача 44 При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования C2H5OH(ж). 4. Задача 50 На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G0298 реакции, протекающей по уравнению: С2Н4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?. 5. Задача 72 Равновесие гомогенной системы 4НС1(г) + 02 +∙ 2Н20(г) + 2С12(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [Н20]р = 0,14; [С12]р - 0,14; [НС1]Р = 0,20; [02]р = =0,32. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кис¬лорода. Ответ: [НС1]ИСХ = 0,48 моль/л; [02]исх = 0,39 моль/л. 6. Задача 87 Рассчитать молярную, нормальную концентрацию и титр 10%-ного раствора сульфата меди (2), плотность которого рана 1,059 г/мл. 7. Задача 94 Сколько моль неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 250С было равно 2,47 кПа? 8. Задача 107 Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,02 М растворе сернистой кислоты. Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь. 9. Задача 124 Какие из веществ — КНСО3 , Bа(OH)2, NН4С1, А1(NО3)3— будут взаимодествовать с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций. 10. Задача 138 Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнея гидролиза, в результате которых образуются : а) кислая соль, б) основная соль. 11. Задача 162 Какие реакции называются окислительно-восстановительными? Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты в схемах реакций. Укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. Укажите процесс окисления и восстановления. 12. Задача 169 Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+]= 0,8 моль/л, а = [Cu2+]0,01 моль/л. 13. Задача 184 Электролиз раствора Na2S04 проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Ответ: 11,75 г; 14,62 л; 7,31 л. 14. Задача 207 Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий –железо. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?